Страница - 29

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А

Аллотропия — явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ. Аллотропия зависит от числа атомов в молекуле или от структуры кристалла.

Амфотерность - это способность вещества реагировать с кислотами и щело­чами.

Атмосфера земли - по массе: 75,6% - N₂, 23,1% - О₂, 1% - благородные газы и газы переменного состава; по объему: 78,09%- N₂, 20,95% - О₂, 0,03% - СО₂, остальное - благородные газы.

Атом - мельчайшая химически неделимая частица молекулы.

Атомная единица массы (а. е. м.) - 1/12 массы атома углерода.

В

Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Валентность - величина, определяемая числом неспаренных электронов, участвующих в образовании химических связей.

Вещества - составляющие тел.

Возбужденное состояние атома - в результате внешнего воздействия (нагревание, облучение) электроны переходят на орбитали с более высокой энергией.

Возгонка (сублимация) - переход вещества из твердого состояния в газо­образное, минуя жидкую стадию.

Г

Галогены - элементы главной подгруппы VII группы (F, Сl, Вr, I).

Гетерогенные смеси - состоят из веществ в разных агрегатных состояниях.

Гомогенные смеси - состоят из веществ в одинаковых агрегатных состояниях.

Горение - процесс окисления, идущий с выделением тепла и света с самоускорением.

Гремучий газ - смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода.

Группа - вертикальный ряд элементов с одинаковой валентностью в соединениях с кислородом. Группы подразделяются на основные и побочные.

3

Закон постоянства состава - состав чистого вещества молекулярного строе­ния независимо от способа получения постоянен.

Закон сохранения массы веществ - масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Заряд ядра атома определяется порядковым номером элемента в ПС, т. е. числом протонов.

И

Изотопы - вид атомов с одинаковым зарядом ядра, но с разной массой (т. е. содержат одно и то же число протонов, но разное число нейтронов).

Индексы - величины, показывающие число атомов в молекуле.

Индикатор (определитель) - химическое вещество, изменяющее окраску при изменении концентрации одного компонента в растворе.

Ионная связь - связь между ионами, образующаяся за счет электростатичес­кого притяжения.

Ионы - заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения элементом электронов.

К

Катализатор - вещество, которое изменяет скорость реакции, но не расходуется в результате реакции.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металлов и кислотного остатка.

Ковалентная связь - связь, осуществляемая путем образования общей электронной пары за счет спаривания неспаренных электронов между атома­ми.

Концентрация растворов - количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой - разбавленными.

Кристаллическая решетка - расположение кристаллов в пространстве в определенном порядке. Кристаллические решетки подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические в зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки.

Круговорот кислорода в природе - фотосинтез и процессы, в которых расходуется кислород.

М

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Молярная концентрация — количество растворенного вещества в литре раствора:

Молярная масса - масса 1 моля вещества (г/моль).

Молярный объем (V_m) - объем 1 моль газа при нормальных условиях (V_m = 22, 4 л/моль).

Н

Насыщенный раствор - устойчивая система, в которой количества веществ, переходящих в раствор и осаждающихся из раствора в единицу времени, равны.

Нейтрон - элементарная частица, входящая в состав ядра атома, массой 1 а. е. м., не имеет заряда.

Ненасыщенный раствор - раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем для насыщения.

Неполярная ковалентная связь - связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Неспаренный электрон - одиночный электрон в ячейке.

Нормальные условия - t° = О°С, р = 1 атм.

Нуклоны - общее название протонов и нейтронов.

О

Озон (О₃) - аллотропное видоизменение кислорода под действием ультрафиолетового облучения.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Относительная атомная масса элемента - число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода, т. е. а. е. м.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше атомной единицы массы.

Относительная плотность - отношение масс газов, взятых при одинаковых условиях и с одинаковым объемом:

Перенасыщенный раствор - раствор, в котором концентрация растворенного вещества больше, чем для насыщения.

ПДК (предельно допустимая концентрация) — концентрация вещества, не оказывающая вредного воздействия на окружающую среду.

Период — горизонтальный ряд элементов в Периодической системе, начинающийся со щелочного металла и заканчивающийся инертным газом.

1—3-й периоды - малые.

4-7-й периоды - большие.

Плотность (p) - отношение массы вещества к его объему:

Плотность раствора - масса единицы объема раствора, измеряется ареометром (г/мл, г/см³, кг/м³).

Полярная ковалентная связь - связь, образующаяся между атомами с различной электроотрицательностью.

Порядковый номер элемента - определяет заряд ядра атома и общее число электронов в атоме.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента.

Протон - элементарная частица, входящая в состав ядра атома, масса 1 а. е. м., заряд +1.

Р

Радиоактивность - самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц.

Раствор - гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.

Растворимость (коэффициент растворимости) - масса вещества, необходимая для образования насыщенного раствора в 100 г растворителя при данной температуре.

Реакции замещения - реакции, при которых атомы или молекулы простых веществ замещают атомы или молекулы в составе сложных веществ.

Реакции обмена протекают между сложными веществами, в результате образуются два новых сложных вещества.

Реакции окисления с участием кислорода - коррозия, гниение и брожение, т. е. медленное окисление.

Реакции разложения - реакции, при которых молекулы сложных веществ распадаются на несколько простых веществ.

Реакции присоединения - реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ получают одно сложное вещество.

Ряд активности металлов - ряд металлов, расположенных по уменьшению их активности.

Реакция нейтрализации - взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды.

C

Свойства — признаки, по которым вещества отличаются друг от друга.

Смесь - система, состоящая из нескольких распределенных друг в друге веществ, каждое из которых сохраняет свои физические и химические свойства.

Сложные вещества состоят из атомов различных элементов

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.

Соли основные - соли, в молекулах которых кроме кислотных остатков содержатся также гидроксогруппы.

Соли кислые - соли, в молекулах которых кроме атомов металлов содержатся также атомы водорода.

Спаренные электроны - пара электронов в ячейке.

Спин - направление вращения электрона вокруг своей оси.

Стандартные условия - t° = 25°С, р = 101,3 кПа.

Стехиометрический коэффициент - величина, показывающая число молей вещества; в химических уравнениях стоит перед формулами простых и сложных веществ.

Т

Тела - окружающие нас предметы, которые имеют объем и форму.

Термохимическое уравнение - уравнение химической реакции, в котором указаны тепловой эффект и агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции.

Топливо - источник энергии (твердое, жидкое, газообразное).

У

Уравнение химической реакции - условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Ф

Физические явления - изменения веществ, при которых меняются только форма и агрегатное состояние.

Физические свойства веществ - вид, запах, цвет, агрегатное состояние, растворимость, температуры плавления и кипения.

X

Химия - наука о веществах и закономерностях их превращений.

Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекулы.

Химические реакции (химические явления) - превращения одних веществ в другие.

Химический элемент - определенный вид атомов, характеризуется определенным зарядом ядра.

Ч

Число Авогадро (N_А) - величина, показывающая число структурных единиц (атом, молекула, ион) в одном моле любого вещества. N_А = 6,02 • 10²³ моль^-1.

Чистые вещества - состоят из одинаковых молекул.

Щ

Щелочные металлы - элементы главной подгруппы I группы (Li, Nа, К, Rb, Сs).

Э

Экзотермические реакции идут с выделением энергии, а эндотермические реакции - с поглощением энергии.

Электроотрицательность - величина, характеризующая свойство атомов эле­мента притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химиче­ских связей с другими атомами соединений.

Электрон - элементарная отрицательно заряженная частица. Число электронов в атоме равно числу протонов.

Я

Ядро атома - положительно заряженная частица, состоящая из протонов и нейтронов, находится в центре атома. Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Габриелян О.С. Химия, 8 класс. М., 2013. — 288 с.
2. Ерёмин В.В., Дроздов АА, Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия, 8 класс. - Оникс.
3. Кузнецова Л.М. Химия, 8 класс. Учебник. 6-е изд., стереотип. - М.: Мнемозина, 2011. — 224 с.
4. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия, 8 класс. Учебник. 4-е изд. — М.: Вентана-Граф, 2012. - 256 с.
5. Оржековский ПА., Мещерякова Л.М., Шалашова М.М. Химия, 8 класс. Учебник. - АСТ Астрель, 2013. - 272 с.
6. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия, 8 класс. 15-е изд. - М.: 2011. - 176 с.
7. 1С: Образовательная коллекция. Химия для всех - ХХ1: Решение за­дач. Самоучитель.
8. Химия для всех - ХХ1: Химические опыты со взрывами и без. Муль­тимедийное пособие. Сайт разработчика www.splint.org
9. Электронные ресурсы:

http: //shool-collection.edu.ru.

http: //festival

http: //xumuk.ru.

http: //alxumuk.ru.

http: //www.allend.ru/edu/chem3.htm.

http: //chemistry.narod.ru.

http: //www.nob-inf.narod.ru.

http: //experiment.edu.ru.