Химия для 8 класса — Усманова М. — Страница 23

Нажмите ESC, чтобы закрыть

Поделиться
VK Telegram WhatsApp Facebook
Ещё
Одноклассники X / Twitter Email
Онлайн-чтение

Химия для 8 класса — Усманова М.

Название
Химия для 8 класса
Автор
Усманова М.
Жанр
Школьный учебник по Химии
Издательство
Атамура
Год
2018
ISBN
978-601-331-166-1
Язык книги
Русский
Страница 23 из 29 79% прочитано
Содержание книги
  1. ПРЕДИСЛОВИЕ
  2. §1 РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ
  3. §2 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ
  4. §3 ОБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ
  5. §4. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ
  6. §5 РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ
  7. §6 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  8. §7 ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
  9. §8 СООТНОШЕНИЕ МАСС РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА
  10. §9 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  11. §10. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ПРИРОДЕ И ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ И ЧЕЛОВЕКА
  12. §11. РЕАКЦИИ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДОМ И ВОДОЙ
  13. §12. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ. РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ
  14. §13 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ
  15. §14. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ЧИСЛО АВОГАДРО. МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА
  16. §15. ВЗАИМОСВЯЗЬ МАССЫ, МОЛЯРНОЙ МАССЫ И КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
  17. §16. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  18. §17. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
  19. §18. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ
  20. §19 ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ
  21. §20. ГОРЕНИЕ ТОПЛИВА И ВЫДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ
  22. §21. ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ И ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
  23. §22. РАСЧЕТЫ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ
  24. Глава VII. ВОДОРОД. КИСЛОРОД И ОЗОН
  25. §23. ВОДОРОД. ПОЛУЧЕНИЕ, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
  26. §24 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
  27. §25.КИСЛОРОД. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ
  28. §26. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
  29. §27 | ОЗОН
  30. §28. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
  31. §29. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ХАРАКТЕРИСТИК И СВОЙСТВ
  32. §30. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
  33. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА. ЖИЗНЬ И ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
  34. §31. ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СВОЙСТВА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
  35. §32. ГАЛОГЕНЫ И ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ
  36. §33 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
  37. Глава IX. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
  38. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ.
  39. §35. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
  40. §36. ИОННАЯ СВЯЗЬ
  41. §37. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ТИПАМИ СВЯЗЕЙ, ВИДАМИ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК И СВОЙСТВАМИ ВЕЩЕСТВ
  42. §38. РАСТВОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ. РАСТВОРИМОСТЬ
  43. §39. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ, СВЯЗАННЫХ С РАСТВОРИМОСТЬЮ ВЕЩЕСТВ
  44. §40. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА
  45. §41. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
  46. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
  47. СПОСОБЫ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
  48. Глава XI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
  49. §42. ОКСИДЫ
  50. §43. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
  51. §44. КИСЛОТЫ
  52. §45. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
  53. §46 ОСНОВАНИЯ. СОСТАВ, НОМЕНКЛАТУРА
  54. §47. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
  55. §48. СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ, НОМЕНКЛАТУРА
  56. §49. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  57. §50. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
  58. §51. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕРОДА
  59. §52. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА
  60. §53. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
  61. §54. ВОДА В ПРИРОДЕ
  62. §55. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
  63. §56. ПРИЧИНЫ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОДЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
  64. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
  65. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Страница 23 из 29

§45. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Химические свойства кислот. Кислоты составляют одну группу сложных веществ и обладают общими характерными для них свойствами.

  1. Взаимодействие кислот с металлами. В соответствии с определением, кислоты должны вступать в реакции с металлами. Все ли металлы взаимодействуют с кислотами? Вспомните, как кислоты взаимодействуют с металлами (§12).

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

кислота + металл = соль + водород

  1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Поместим в пробирку оксид кальция, добавим раствор соляной кислоты, при этом образуется соль хлорид кальция и вода:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

С оксидом меди (II) образуется зеленоватый раствор хлорида меди (II) и вода:

кислота + основной оксид = соль + вода

Кислоты вступают в реакции с амфотерным оксидом и образуют соль и воду: 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

кислота + амфотерный оксид — соль + вода

  1. Кислоты взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми основаниями:

HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O Кислоты, взаимодействуя с основаниями, образуют соль и воду. Общая схема:

кислота + основание = соль + вода

4. Кислоты вступают в реакции обмена с солями и образуют кислоту:

Кислоты с солями образуют осадок или с карбонатами образуют углекислый газ (СО2).

  1. Некоторые нерастворимые кислоты при нагревании разлагаются:

Кислоты — серная, азотная, соляная, уксусная — очень едкие. Они разъеда­ют даже самые стойкие металлы. Некоторые кислоты безвредны: вкус лимонов и апельсинов. Молочная кислота образуется, когда скисает молоко.

А

  1. Как классифицируются кислоты?
  2. Даны следующие кислоты: соляная HCl, фтористоводородная HF, фосфорная H3PO4, угольная H2CO3, кремниевая H2SiO3, мышьяковистая H3AsO3. Укажите, какие из этих кислот являются одноосновными, какие — двухосновными и какие — трехосновными.
  3. С помощью каких индикаторов определяют кислоты?
  4. Определите валентности кислотообразующих элементов в кислотах, перечисленных в задании 2.
  5. Приведите в соответствие названия и формулы кислот:

B

  1. С какими из данных веществ вступает в реакцию серная кислота: NaOH, H3PO4, CO2, Au, FeS, MgO, Fe? Составьте уравнения возможных реакций.
  2. Составьте графические формулы следующих кислот: бромоводородная HBr, угольная H2CO3, фосфористая H3PO3, азотистая HNO2, йодоводородная HI, сернистая H2SO3.
  3. Напишите формулы кислот, соответствующие следующим оксидам: CO2,SO3, P2O5, N2O3.
  4. Составьте формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HClO, H2SO4, HNO3, HMnO4.

C

  1. Закончите уравнения реакций:
  1. Составьте формулу кислоты по соотношению масс элементов:

m (H) : m (C) : m (O) = 1 : 6 : 24

  1. Какой объем (н. у.) углекислого газа выделится при взаимодействии 500 г 30%-ной соляной кислоты с карбонатом кальция?

Ответ: 46,03 л CO2.

  1. Определите объем 25,8%-ного гидроксида натрия (р =1,285 г/мл), необходимого для нейтрализации 300 г 20%-ного раствора серной кислоты.

Ответ: 147,74 мл.

Лабораторный опыт №7

Изучение свойств кислот

Цель: знать и понимать состав и свойства кислот.

Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислоты.

Налейте в три пробирки по 3—5 мл дистиллированной воды и добавьте в каждую по две капли индикатора: в первую пробирку — лакмуса, во вторую — метилоранжа и в третью — фенолфталеина. Затем в каждую пробирку до­бавьте раствор фосфорной кислоты. Пронаблюдайте за изменением окраски и заполните следующую таблицу.

Действие индикаторов на растворы кислот

СредаЦвет индикатора
ФенолфталеинМетилоранжЛакмус
Нейтральная   
Кислая   

Обратите внимание на физические свойства (цвет, запах, растворимость) кислоты.

Опыт 2. Действие кислоты на металлы.

Налейте в три пробирки раствор фосфорной кислоты. В одну из пробирок насыпьте немного порошка магния, во вторую поместите гранулы цинка, а в третью — медные стружки. Что вы наблюдаете?

Обратите внимание на интенсивность протекания реакций. Напишите уравнения реакций. Сделайте соответствующие выводы.

Опыт 3. Действие кислоты на оксиды и гидроксиды металлов.

Возьмите щипцами кусочек ленты магния, сожгите над асбестовой сет­кой и соберите продукты горения.

Каков цвет оксида? Внесите часть порошка оксида магния в пробирку с дистиллированной водой, тщательно размешайте стеклянной палочкой и добавьте к раствору несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается? К этому раствору долейте раствор фосфорной кислоты. Что происходит?

Во вторую пробирку наберите оставшуюся часть оксида и долейте рас­твор фосфорной кислоты. Напишите химические уравнения происходящих реакций.

Опыт 4. Действие раствора кислоты на раствор соли.

Наберите в пробирку раствор фосфорной кислоты, затем добавьте рас­твор нитрата серебра (I) по каплям. Что происходит? Каков цвет и состав осадка? Напишите уравнение реакции.

Кислотные дожди постепенно отравляют озера и реки, угрожая жизни жи­вотных и растений, обитающих в водоемах. Поэтому люди стараются умень­шать количество газовых отходов, которые выбрасываются в атмосферу в промышленно развитых странах.

ДЕЛАЕМ ВЫВОДЫ

  1. Кислоты — сложные вещества, имеющие в своем составе ато­мы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотные остатки.
  2. Кислоты классифицируются по содержанию атомов водорода на одноосновные и многоосновные, а по содержанию атомов кислорода — на бескислородные и кислородсодержащие.
  3. Кислоты вступают во взаимодействие с металлами, с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и с солями.
  4. Некоторые кислоты (нерастворимые, неустойчивые кислоты) разлагаются при нагревании.

§46 ОСНОВАНИЯ. СОСТАВ, НОМЕНКЛАТУРА

Какие щелочи вы знаете? Какие мылкие вещества вы встречали в повседнев­ной жизни?

Есть вещества, противоположные по химическим свойствам кислотам. Это основания (рис. 60).

По материалам предыдущих параграфов вам уже известны такие основания, как NаОН — гидроксид натрия, Са(ОН)2 — гидроксид кальция, Мg(ОН)2 — гидроксид магния.

Основаниями называются сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группа­ми (ОН).

Поскольку гидроксильная группа одновалентна, их число в составе оснований определяется валентностью металлов:

Рис. 60. Гидроксиды алюминия, меди (II), железа (III)

Номенклатура оснований. Названия оснований составляются следующим образом: к слову «гидроксид» добавляется русское название металла в родительном падеже, в скобках римской цифрой указывается переменная валентность.

NaOH — гидроксид натрия

Са(ОН)2 — гидроксид кальция

Fe(OH)2— гидроксид железа (II)

Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

По международной номенклатуре указывается число гидроксильных групп.

Fe(OH)2 — дигидроксид железа

Fe(OH)3— тригидроксид железа

У некоторых оснований сохранились старинные названия, которые связаны с их особыми свойствами или признаками.

NaOH — едкий натр

Са(OH)2 — гашеная известь

Классификация оснований. Физические свойства оснований

Понятию основность кислот соответствует понятие кислотность основа­ний . Кислотность определяется числом гидроксильных групп (табл. 24). В химических реакциях гидроксильные группы замещаются на кислотные остатки.

Таблица 24. Химические и графические формулы некоторых оснований

продолжение:

Классификация оснований зависит от их растворимости в воде и химических свойств (схема 4). С помощью индикаторов определяют только растворимые основания — щелочи.

Схема 4. Классификация оснований

Физические свойства. Все основания являются твердыми веществами, свойства которых зависят от их способности растворяться в воде. Чтобы опре­делить, растворимо или нерастворимо основание в воде, используйте таблицу растворимости. Водные растворы щелочей «мылкие» на ощупь, разъедают кожу, бумагу, ткань, поэтому они еще называются едкими щелочами (КОН, NаОН). При работе со щелочами необходимо соблюдать технику безопасности! Щелочи растворяют в фарфоровых кружках, так как стеклянная посуда не выдерживает их действия и быстро разрушается.

С помощью индикаторов определяют растворимые основания — щелочи.

А

  1. Выпишите из данного ряда формулы оснований: Н2СО3, СuО, SO2, КОН, К2SO4, Nа2СО3, NаОН, Са(ОН)2, СаСО3, СО2, Сu(ОН)2.
  1. Используя таблицу растворимости, напишите формулы нерастворимых оснований и дайте им названия.

В

  1. В схемах уравнений химических реакций вместо вопросительного знака вставьте формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты: ? + NаОН → Cu(ОН)2 + Nа2SO4

Р2О5 + ? → Nа3РО4 + Н2О

Н3РО4 + ? → Са3(РО4)2 + Н2О

C

  1. Сколько молей соляной кислоты необходимо для растворения 4,9 г гид­роксида меди (II)?

Ответ: 0,1 моль.