Химия для 8 класса — Усманова М.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А

Аллотропия — явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ. Аллотропия зависит от числа атомов в молекуле или от структуры кристалла.

Амфотерность — это способность вещества реагировать с кислотами и щело­чами.

Атмосфера земли — по массе: 75,6% — N₂, 23,1% — О₂, 1% — благородные газы и газы переменного состава; по объему: 78,09%- N₂, 20,95% — О₂, 0,03% — СО₂, остальное — благородные газы.

Атом — мельчайшая химически неделимая частица молекулы.

Атомная единица массы (а. е. м.) — 1/12 массы атома углерода.

В

Валентность — способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Валентность — величина, определяемая числом неспаренных электронов, участвующих в образовании химических связей.

Вещества — составляющие тел.

Возбужденное состояние атома — в результате внешнего воздействия (нагревание, облучение) электроны переходят на орбитали с более высокой энергией.

Возгонка (сублимация) — переход вещества из твердого состояния в газо­образное, минуя жидкую стадию.

Г

Галогены — элементы главной подгруппы VII группы (F, Сl, Вr, I).

Гетерогенные смеси — состоят из веществ в разных агрегатных состояниях.

Гомогенные смеси — состоят из веществ в одинаковых агрегатных состояниях.

Горение — процесс окисления, идущий с выделением тепла и света с самоускорением.

Гремучий газ — смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода.

Группа — вертикальный ряд элементов с одинаковой валентностью в соединениях с кислородом. Группы подразделяются на основные и побочные.

3

Закон постоянства состава — состав чистого вещества молекулярного строе­ния независимо от способа получения постоянен.

Закон сохранения массы веществ — масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Заряд ядра атома определяется порядковым номером элемента в ПС, т. е. числом протонов.

И

Изотопы — вид атомов с одинаковым зарядом ядра, но с разной массой (т. е. содержат одно и то же число протонов, но разное число нейтронов).

Индексы — величины, показывающие число атомов в молекуле.

Индикатор (определитель) — химическое вещество, изменяющее окраску при изменении концентрации одного компонента в растворе.

Ионная связь — связь между ионами, образующаяся за счет электростатичес­кого притяжения.

Ионы — заряженные частицы, образующиеся в результате отдачи или присоединения элементом электронов.

К

Катализатор — вещество, которое изменяет скорость реакции, но не расходуется в результате реакции.

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металлов и кислотного остатка.

Ковалентная связь — связь, осуществляемая путем образования общей электронной пары за счет спаривания неспаренных электронов между атома­ми.

Концентрация растворов — количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой — разбавленными.

Кристаллическая решетка — расположение кристаллов в пространстве в определенном порядке. Кристаллические решетки подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические в зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки.

Круговорот кислорода в природе — фотосинтез и процессы, в которых расходуется кислород.

М

Массовая доля — отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Молярная концентрация — количество растворенного вещества в литре раствора:

Молярная масса — масса 1 моля вещества (г/моль).

Молярный объем (V_m) — объем 1 моль газа при нормальных условиях (V_m = 22, 4 л/моль).

Н

Насыщенный раствор — устойчивая система, в которой количества веществ, переходящих в раствор и осаждающихся из раствора в единицу времени, равны.

Нейтрон — элементарная частица, входящая в состав ядра атома, массой 1 а. е. м., не имеет заряда.

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем для насыщения.

Неполярная ковалентная связь — связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Неспаренный электрон — одиночный электрон в ячейке.

Нормальные условия — t° = О°С, р = 1 атм.

Нуклоны — общее название протонов и нейтронов.

О

Озон (О₃) — аллотропное видоизменение кислорода под действием ультрафиолетового облучения.

Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород.

Основания — сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Относительная атомная масса элемента — число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода, т. е. а. е. м.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше атомной единицы массы.

Относительная плотность — отношение масс газов, взятых при одинаковых условиях и с одинаковым объемом:

Перенасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества больше, чем для насыщения.

ПДК (предельно допустимая концентрация) — концентрация вещества, не оказывающая вредного воздействия на окружающую среду.

Период — горизонтальный ряд элементов в Периодической системе, начинающийся со щелочного металла и заканчивающийся инертным газом.

1—3-й периоды — малые.

4-7-й периоды — большие.

Плотность (p) — отношение массы вещества к его объему:

Плотность раствора — масса единицы объема раствора, измеряется ареометром (г/мл, г/см³, кг/м³).

Полярная ковалентная связь — связь, образующаяся между атомами с различной электроотрицательностью.

Порядковый номер элемента — определяет заряд ядра атома и общее число электронов в атоме.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента.

Протон — элементарная частица, входящая в состав ядра атома, масса 1 а. е. м., заряд +1.

Р

Радиоактивность — самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц.

Раствор — гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.

Растворимость (коэффициент растворимости) — масса вещества, необходимая для образования насыщенного раствора в 100 г растворителя при данной температуре.

Реакции замещения — реакции, при которых атомы или молекулы простых веществ замещают атомы или молекулы в составе сложных веществ.

Реакции обмена протекают между сложными веществами, в результате образуются два новых сложных вещества.

Реакции окисления с участием кислорода — коррозия, гниение и брожение, т. е. медленное окисление.

Реакции разложения — реакции, при которых молекулы сложных веществ распадаются на несколько простых веществ.

Реакции присоединения — реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ получают одно сложное вещество.

Ряд активности металлов — ряд металлов, расположенных по уменьшению их активности.

Реакция нейтрализации — взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды.

C

Свойства — признаки, по которым вещества отличаются друг от друга.

Смесь — система, состоящая из нескольких распределенных друг в друге веществ, каждое из которых сохраняет свои физические и химические свойства.

Сложные вещества состоят из атомов различных элементов

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.

Соли основные — соли, в молекулах которых кроме кислотных остатков содержатся также гидроксогруппы.

Соли кислые — соли, в молекулах которых кроме атомов металлов содержатся также атомы водорода.

Спаренные электроны — пара электронов в ячейке.

Спин — направление вращения электрона вокруг своей оси.

Стандартные условия — t° = 25°С, р = 101,3 кПа.

Стехиометрический коэффициент — величина, показывающая число молей вещества; в химических уравнениях стоит перед формулами простых и сложных веществ.

Т

Тела — окружающие нас предметы, которые имеют объем и форму.

Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указаны тепловой эффект и агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции.

Топливо — источник энергии (твердое, жидкое, газообразное).

У

Уравнение химической реакции — условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Ф

Физические явления — изменения веществ, при которых меняются только форма и агрегатное состояние.

Физические свойства веществ — вид, запах, цвет, агрегатное состояние, растворимость, температуры плавления и кипения.

X

Химия — наука о веществах и закономерностях их превращений.

Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекулы.

Химические реакции (химические явления) — превращения одних веществ в другие.

Химический элемент — определенный вид атомов, характеризуется определенным зарядом ядра.

Ч

Число Авогадро (N_А) — величина, показывающая число структурных единиц (атом, молекула, ион) в одном моле любого вещества. N_А = 6,02 • 10²³ моль^-1.

Чистые вещества — состоят из одинаковых молекул.

Щ

Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы (Li, Nа, К, Rb, Сs).

Э

Экзотермические реакции идут с выделением энергии, а эндотермические реакции — с поглощением энергии.

Электроотрицательность — величина, характеризующая свойство атомов эле­мента притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химиче­ских связей с другими атомами соединений.

Электрон — элементарная отрицательно заряженная частица. Число электронов в атоме равно числу протонов.

Я

Ядро атома — положительно заряженная частица, состоящая из протонов и нейтронов, находится в центре атома. Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Габриелян О.С. Химия, 8 класс. М., 2013. — 288 с.
2. Ерёмин В.В., Дроздов АА, Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Химия, 8 класс. — Оникс.
3. Кузнецова Л.М. Химия, 8 класс. Учебник. 6-е изд., стереотип. — М.: Мнемозина, 2011. — 224 с.
4. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия, 8 класс. Учебник. 4-е изд. — М.: Вентана-Граф, 2012. — 256 с.
5. Оржековский ПА., Мещерякова Л.М., Шалашова М.М. Химия, 8 класс. Учебник. — АСТ Астрель, 2013. — 272 с.
6. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия, 8 класс. 15-е изд. — М.: 2011. — 176 с.
7. 1С: Образовательная коллекция. Химия для всех — ХХ1: Решение за­дач. Самоучитель.
8. Химия для всех — ХХ1: Химические опыты со взрывами и без. Муль­тимедийное пособие. Сайт разработчика www.splint.org
9. Электронные ресурсы:

http: //shool-collection.edu.ru.

http: //festival

http: //xumuk.ru.

http: //alxumuk.ru.

http: //www.allend.ru/edu/chem3.htm.

http: //chemistry.narod.ru.

http: //www.nob-inf.narod.ru.

http: //experiment.edu.ru.