Содержание книги
- ПРЕДИСЛОВИЕ
- §1 РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ
- §2 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ
- §3 ОБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ
- §4. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ
- §5 РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ
- §6 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- §7 ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
- §8 СООТНОШЕНИЕ МАСС РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА
- §9 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- §10. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ПРИРОДЕ И ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ И ЧЕЛОВЕКА
- §11. РЕАКЦИИ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДОМ И ВОДОЙ
- §12. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ. РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ
- §13 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ
- §14. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ЧИСЛО АВОГАДРО. МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА
- §15. ВЗАИМОСВЯЗЬ МАССЫ, МОЛЯРНОЙ МАССЫ И КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
- §16. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- §17. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
- §18. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ
- §19 ЗАКОН ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ
- §20. ГОРЕНИЕ ТОПЛИВА И ВЫДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ
- §21. ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ И ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
- §22. РАСЧЕТЫ ПО ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ
- Глава VII. ВОДОРОД. КИСЛОРОД И ОЗОН
- §23. ВОДОРОД. ПОЛУЧЕНИЕ, ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
- §24 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
- §25.КИСЛОРОД. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ
- §26. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
- §27 | ОЗОН
- §28. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
- §29. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ХАРАКТЕРИСТИК И СВОЙСТВ
- §30. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
- ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА. ЖИЗНЬ И ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
- §31. ЕСТЕСТВЕННЫЕ СЕМЕЙСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СВОЙСТВА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
- §32. ГАЛОГЕНЫ И ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ
- §33 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
- Глава IX. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
- ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ.
- §35. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
- §36. ИОННАЯ СВЯЗЬ
- §37. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ТИПАМИ СВЯЗЕЙ, ВИДАМИ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК И СВОЙСТВАМИ ВЕЩЕСТВ
- §38. РАСТВОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ. РАСТВОРИМОСТЬ
- §39. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ, СВЯЗАННЫХ С РАСТВОРИМОСТЬЮ ВЕЩЕСТВ
- §40. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА
- §41. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
- РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
- СПОСОБЫ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
- Глава XI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- §42. ОКСИДЫ
- §43. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
- §44. КИСЛОТЫ
- §45. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
- §46 ОСНОВАНИЯ. СОСТАВ, НОМЕНКЛАТУРА
- §47. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
- §48. СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ, НОМЕНКЛАТУРА
- §49. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
- §50. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- §51. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕРОДА
- §52. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА
- §53. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
- §54. ВОДА В ПРИРОДЕ
- §55. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
- §56. ПРИЧИНЫ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОДЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
- ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
- СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Глава IV. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
§14. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ЧИСЛО АВОГАДРО. МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА
Относительная атомная и молекулярная масса
Часто при решении расчетных задач по химии приходится вычислять массу, объем реагирующих веществ или продуктов реакций. Кроме этих величин, в химии используется также величина количество вещества. Как измеряют количество вещества?
Каждое вещество состоит из огромного числа частиц, поэтому для удобства была выбрана единица измерения, содержащая большое число частиц, — моль. Моль — мера количества вещества (атомов, молекул, ионов), обозначается греческой буквой v. Количество вещества представляет собой физическую величину, определяемую числом структурных единиц (атомов, молекул и др).
Из курса физики вам знакомо число Авогадро:
NА = 6,02 . 1023 моль-1.
В одном моль любого вещества число структурных единиц равно числу Авогадро.
Масса одного моль вещества называется молярной массой, обозначается буквой М. Молярная масса вещества (г/моль) численно равна относительной молекулярной массе вещества.
Таблица 7. Величины, характеризующие разные частицы вещества
| Формула вещества | С | н2о | со2 | Nа+ |
| v, моль | 1 | 1 | 1 | 1 |
| Структурная единица | атом | молекула | молекула | ион |
| N | 6,02 • 1023 | 6,02 · 1023 | 6,02 · 1023 | 6,02 · 1023 |
| М | 12 | 18 | 44 | 23 |
| М, г/моль | 12 | 18 | 44 | 23 |
| т, г | 12 | 18 | 44 | 23 |
Рассмотрите внимательно таблицу 7. Из нее видно, что в 18 г воды, 44 г углекислого газа, 23 г Nа содержится столько же структурных единиц, сколько содержится в 12 г атома углерода.
Моль — мера количества вещества, в котором содержится столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода.
При решении расчетных задач по химии удобно пользоваться этой единицей измерения. Допустим, вам нужно определить число молекул в два моль воды. Для этого составляется пропорция: первая часть — по определению, а вторая — по условию задачи.
1 моль Н2О : 6,02 • 1023 молекул = 2 моль Н2О : х молекул.
х = 12,04 • 1023 молекул.
Моль, количество вещества, молярная масса, число Авогадро.
А
1. Дайте определение понятия «моль».
2. В чем различие между относительной молекулярной массой и молярной массой?
В
- Что означает число Авогадро?
- Рассчитайте массы сульфата меди (CuSO4), гидроксида натрия (NaOH), азота (N2), оксида фосфора (V), чтобы они содержали столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
С
Расставьте коэффициенты в уравнениях. Определите количество вещества (в моль) участвующих и образующихся веществ. Определите типы реакций.
FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑
Cu2O + O2 → CuO
HNO3 → NO2↑ + O2↑ + H2O
Al2O3 + H2SO4 → Al(SO4)3 + H2O
Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
§15. ВЗАИМОСВЯЗЬ МАССЫ, МОЛЯРНОЙ МАССЫ И КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
С. Расчет числа структурных единиц.
Рассчитайте число структурных частиц, которое содержат 2 моль элемента водорода, 3 моль газообразного водорода, 5 моль серной кислоты.
В молекуле Н2SO4 содержатся 2 моль элемента Н, 1 моль элемента S и 4 моль элемента О, т. е. индексы в формулах веществ показывают число моль элементов в данном веществе.
D. Расчет молярной массы вещества.
Рассчитайте молярную массу вещества, если 1,204• 1024 молекул вещества весит 160 г.
А
- Определите число молекул в 50 г сахара (С12Н22О11).
- Рассчитайте массу воды количеством вещества 5 моль.
В
- Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в 1 литре воды.
Ответ: 55,56 моль;
3,34 • 1025 молекул.
- Расположите эти вещества по уменьшению количества вещества, содержащегося в 40 г каждого из них. Выберите правильный ответ:
A. H2SO4
B. NaCl
1. ABCDE
2. EDCBA
ДЕЛАЕМ ВЫВОДЫ
- Моль — мера количества вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 г углерода.
- В одном моль любого вещества содержится число Авогадро структурных единиц. NA = 6,02 • 1023 моль-1.
- Масса одного моль вещества называется молярной массой, обозначается буквой М. Молярная масса вещества (г/моль) численно равна относительно молекулярной массе.