Страница - 20

§39. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ, СВЯЗАННЫХ С РАСТВОРИМОСТЬЮ ВЕЩЕСТВ

Обычно мы пользуемся водными растворами. Плотность воды 1 г/мл, поэтому масса воды численно равна объему.

А. Определение масс растворенного вещества и растворителя для приготовления насыщенного раствора при определенной температуре.

Сколько граммов нитрата калия и воды потребуется для приготовления 500 г насыщенного раствора при температуре 30°С, если растворимость при этой температуре равна 45 г?

2. Расчет масс растворяемого вещества и Н₂О для приготовления насыщенного раствора по известной массе растворителя.

Сколько граммов нитрата свинца Рb(NО₃)₂ необходимо растворить в 700 г Н₂О при температуре 30°С для получения насыщенного раствора, если растворимость при этой температуре равна 69 г/100 г Н₂О? Определите массу насыщенного раствора.

С. Расчет массы растворителя, необходимого для растворения определенной массы вещества при определенной температуре.

D. Определение растворимости вещества выпариванием.

При какой температуре раствор становится насыщенным, если выпарено 50 г воды из 500 г насыщенного раствора нитрата натрия при температуре

А

1. Назовите самые крупные водохранилища Казахстана. Какой канал носит имя академика К. И. Сатпаева?
2. Расположите в ряд соединения по возрастанию значений растворимости при температуре 6°С, используя кривые растворимости.

B

1. До какой температуры можно нагреть, чтобы насыщенный раствор сульфа­та натрия при температуре 20°С оставался ненасыщенным?
2. Используя кривую растворимости, определите массу насыщенного раствора, полученного растворением 60 г сульфата калия при 75°C.

Ответ: 360 г раствора.

С

1. Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 300 г раствора, если растворимость хлорида калия при 50°C составляет 20 г/100 г H₂O?

Ответ: 50 г (KCl), 250 г (H₂O).

1. Сколько граммов нитрата бария нужно растворить в 500 г воды для приготовления насыщенного раствора при 70°С?

Ответ: 125 г.

§40. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Для обозначения соотношения растворенного вещества и растворителя в растворе используется понятие «концентрация».

Концентрация — это величина, определяемая количеством или массой растворенного вещества в единице объема или массы раствора.

Рассмотрим массовую долю растворенного вещества, или процентную концентрацию. В зависимости от количества растворенного вещества растворы подразделяются на разбавленные и концентрированные. Концентрация веществ выражается массовой долей растворенного вещества в рас­творе и молярной концентрацией. Вначале рассмотрим про­центную концентрацию или массовую долю растворенного вещества в растворе.

В разбавленных растворах количество вещества меньше, чем в насыщенных растворах, а в концентрированных - больше. Массовая доля растворенного вещества — это отно­шение массы растворенного вещества к массе раствора. Она обозначается греческой буквой ® (омега). Массовую долю растворенного вещества выражают в долях единицы или в процентах. Процентная концентрация показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

А

1. Дайте определение концентрации раствора.
2. Чем отличаются ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы?
3. Назовите способы разбавления и концентрирования растворов. Приведите примеры из повседневной жизни.

В

1. В крови человека содержится около 0,85% хлорида натрия. Рассчитайте массу соли в 5,25 кг крови.
2. Рассчитайте концентрацию раствора, полученного растворением 0,2 моль Na₂SO₄ в 500 мл воды.

Ответ: 5,37%.

C

1. Сколько граммов соли содержится в 200 г 2%-ного раствора, который применяют для полоскания горла при заболевании ангиной?
2. Сколько граммов вещества необходимо растворить в 500 г воды для полу­чения 40%-ного раствора?

Ответ: 333,3 г.