Страница - 8

Глава IV. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

§14. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ЧИСЛО АВОГАДРО. МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА

Относительная атомная и молекулярная масса

Часто при решении расчетных задач по химии прихо­дится вычислять массу, объем реагирующих веществ или продуктов реакций. Кроме этих величин, в химии исполь­зуется также величина количество вещества. Как изме­ряют количество вещества?

Каждое вещество состоит из огромного числа частиц, поэтому для удобства была выбрана единица измерения, содержащая большое число частиц, - моль. Моль — мера количества вещества (атомов, молекул, ионов), обозначает­ся греческой буквой v. Количество вещества представляет собой физическую величину, определяемую числом струк­турных единиц (атомов, молекул и др).

Из курса физики вам знакомо число Авогадро:

N_А = 6,02 ^. 10²³ моль^-1.

В одном моль любого вещества число структурных единиц равно числу Авогадро.

Масса одного моль вещества называется молярной массой, обозначается буквой М. Молярная масса вещества (г/моль) численно равна относительной молекулярной массе вещества.

Таблица 7. Величины, характеризующие разные частицы вещества

Формула вещества	С	н2о	со2	Nа+
v, моль	1	1	1	1
Структурная единица	атом	молекула	молекула	ион
N	6,02 • 1023	6,02 · 1023	6,02 · 1023	6,02 · 1023
М	12	18	44	23
М, г/моль	12	18	44	23
т, г	12	18	44	23

Рассмотрите внимательно таблицу 7. Из нее видно, что в 18 г воды, 44 г углекислого газа, 23 г Nа содержится столько же структурных единиц, сколько содержится в 12 г атома углерода.

Моль — мера количества вещества, в котором содержится столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода.

При решении расчетных задач по химии удобно пользоваться этой единицей измерения. Допустим, вам нужно определить число молекул в два моль воды. Для этого составляется пропорция: первая часть - по определению, а вторая - по условию задачи.

1 моль Н2О : 6,02 • 10²³ молекул = 2 моль Н2О : х молекул.

х = 12,04 • 10²³ молекул.

Моль, количество вещества, молярная масса, число Авогадро.

А

1. Дайте определение понятия «моль».

2. В чем различие между относительной молекулярной массой и молярной массой?

В

1. Что означает число Авогадро?
2. Рассчитайте массы сульфата меди (CuSO₄), гидроксида натрия (NaOH), азо­та (N2), оксида фосфора (V), чтобы они содержали столько структурных еди­ниц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.

С

Расставьте коэффициенты в уравнениях. Определите количество вещества (в моль) участвующих и образующихся веществ. Определите типы реак­ций.

§15. ВЗАИМОСВЯЗЬ МАССЫ, МОЛЯРНОЙ МАССЫ И КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА

С. Расчет числа структурных единиц.

Рассчитайте число структурных частиц, которое содержат 2 моль элемента водорода, 3 моль газообразного водорода, 5 моль серной кислоты.

В молекуле Н₂SO₄ содержатся 2 моль элемента Н, 1 моль элемента S и 4 моль элемента О, т. е. индексы в формулах веществ показывают число моль элементов в данном веществе.

D. Расчет молярной массы вещества.

Рассчитайте молярную массу вещества, если 1,204• 10²⁴ молекул вещества весит 160 г.

А

1. Определите число молекул в 50 г сахара (С12Н22О11).
2. Рассчитайте массу воды количеством вещества 5 моль.

В

1. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в 1 литре воды.

Ответ: 55,56 моль;

3,34 • 10²⁵ молекул.

1. Расположите эти вещества по уменьшению количества вещества, содержа­щегося в 40 г каждого из них. Выберите правильный ответ:

A. H2SO4

B. NaCl

1. ABCDE

2. EDCBA

ДЕЛАЕМ ВЫВОДЫ

1. Моль - мера количества вещества, в котором содержится столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содер­жится в 12 г углерода.
2. В одном моль любого вещества содержится число Авогадро струк­турных единиц. N_A = 6,02 • 10²³ моль^-1.
3. Масса одного моль вещества называется молярной массой, обо­значается буквой М. Молярная масса вещества (г/моль) численно рав­на относительно молекулярной массе.